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為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不改變。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，耗去19.07mL達到終點。（反應為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）求

   （1）實驗條件下碘的溶解度；

   （2）該廠煙道氣中SO2的含量（mg/L）；

   （3）為簡便計算，在其余操作都不變的情況下，要使滴定時每水泵5mL碘水相當于煙道氣中含SO21mg./L，則所配制的碘水的物質的量濃度為多少？

（1）

   （2）

   （3） 

X=10-3(mol/L)


解析:

本題考查化學計算。（1）設碘的溶解度為S，則有，

；

（2）煙道氣中SO2的含量為：

；

（3）設所配制的碘水的物質的量濃度為X， 

X=10-3(mol/L)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會形成酸雨污染環境．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程見圖1：
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（1）常溫下，無污染天然海水pH約為8，呈
 
性．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式為
 
．
（3）為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關系，實驗結果如下：
實驗序號 溫度（K） 含硫煙氣SO2濃度（10-6mol．l-1） 脫硫率（%）
Ⅰ 298 400 99.5
Ⅱ T 500 97.1
Ⅲ 313 400 94.3
則T=
 
．由表中實驗數據可得出的結論是
 
．
（4）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過1.00L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不變．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的飽和碘水（密度為1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL時溶液出現藍色，則該廠煙道氣中SO2的含量為
 
mg?L-1．
（5）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖3．
①該脫硫源理總反應的化學方程式為
 
．
②為達到最佳脫硫效果，應采取的反應條件是
 
．
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

形成酸雨的原理之一可簡示如下；

含硫燃料 A→B→硫酸。

回答下列問題：

（1）A物質的化學式是________，B物質的化學式是________。

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是________。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________（填“氧化劑”或“還原劑”），除去SO2氣體，達到減小污染的目的。

（4）從環境保護的角度，雨水的pH＜5.6時就判斷為酸雨。經測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-5mo1·L-1，則這次降雨________（填“是”或“不是”）酸雨。

（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結果表明；高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35％，但由于建造高煙囪的結果，SO2地面濃度降低了30％之多。

Ⅰ.你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。

A. 少用煤作燃料  B. 把工廠煙囪造高  C. 燃料脫硫  D. 把工廠遷移到農村  E. 開發新能源

Ⅱ.請從全球環境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取________，理由是_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標準

二級標準

三級標準

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。

某空氣污染監測儀是根據SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。計算該地區空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？

當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。

某火力發電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

形成酸雨的原理之一可用如下簡式表示：

回答下列問題：
(1)A物質的化學式為_________，B物質的化學式為_________。
(2)3個反應中不屬于氧化還原反應的是_________（填序號）。
(3)SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的___ （填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2，達到減少污染的目的。
(4)從環境保護的角度出發：雨水pH<5.6時，就判斷為酸雨，已知pH= -lgc(H+)，經測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×l0-5mol/L，這次降雨 ___（填“是”或“不是”）酸雨。
(5)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是___。
A．少用煤做燃料
B．把工廠的煙囪造高
C．燃料脫硫
D．把工廠遷移到農村
E．開發新能源

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