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【題目】化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小

B. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕,不與氧氣反應

C. 食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,是為了防止食物受潮、氧化變質

D. 采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發生

【答案】B

【解析】A、肥皂水是高級脂肪酸鈉,水溶液顯堿性,礦泉水顯中性,食醋顯酸性,因此pH依次減小,故A說法正確;B、鋁是活潑金屬與氧氣發生反應,生成一層致密氧化薄膜,阻礙反應進行,故B說法錯誤;C、硅膠具有吸水性,防止食品受潮,鐵粉與氧氣反應,消耗氧氣,防止食品被氧化,故C說法正確;D、靜電除塵、汽車尾氣催化凈化,減少粉塵,可以減少霧霾的發生,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學能實現零排放。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料。根據零排放的要求,以CO和H2為原料合成的有機物不可能是(  )

A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題:

(1)經驗規律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______

(2)根據上表給出的數據,簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)X的數值大小與原子半徑之間的關系_________________________________

(3)請你預測BrI元素的X數值的大小關系________

(4)某化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NA

B. 4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉移0.2 NA個電子

C. 標準狀況下,將22.4L Cl2通入水中發生反應,轉移的電子數為NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態時電子排布式為___________________

(2)若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0,試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為:__________(填“共價鍵”或“離子鍵” )。

(3)該化合物的空間結構為_______形,中心原子的軌道雜化類型為________,分子________(填“極性分子”或“非極性分子” )。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是________________

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較:_______(填化學式)的沸點高,原因是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿佛加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA

B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為0.1 NA

C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應,得到HI的分子數為NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質

②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質

③固態共價化合物不導電,熔融態的共價化合物可以導電

④固態的離子化合物不導電,熔融態的離子化合物也不導電

⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)現有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL,c(OH-)=0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液,當滴至沉淀不再增加時,所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算:【要求寫出簡要計算過程】

原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為

NaOH的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是

選項

事實

解釋

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氫能是能源開發的研究方向

化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣

C

稻草、甘蔗渣可用來造紙

稻草、甘蔗渣富含纖維素

D

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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