Question

7．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據的是（　　）

• A． Cl₂、Br₂、I₂的顏色
• B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
• C． HCl、HBr、HI的熔點
• D． HCl、HBr、HI的酸性

Answer 1

分析 鹵族元素最外層電子數相等，但隨著原子序數增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，其非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，據此分析解答．

解答 解：鹵族元素最外層電子數相等，但隨著原子序數增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，其非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據的是Cl₂、Br₂、I₂的氧化性，與單質的顏色、氫化物的熔沸點、氫化物的酸性強弱都無關，故選B．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，明確同一主族元素原子結構與性質關系是解本題關鍵，氫化物的熔沸點與相對分子質量及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，題目難度不大．