Question

2．對于下列氧化還原反應，請按要求填空．
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
②氧化劑HNO₃氧化產物Cu（NO₃）₂
③氧化劑和還原劑的物質的量之比2：1
④生成1mol NO₂轉移電子的數目為N_A．

Answer 1

分析 氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據元素化合價變化計算轉移電子數，由此分析解答．

解答 解：①該反應中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數是2，所以其電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
②該反應中得電子化合價降低的是硝酸，失電子化合價升高的是銅，所以硝酸是氧化劑，硝酸銅是氧化產物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
③由反應方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，氧化劑的物質的量即還原產物二氧化氮的物質的量是2mol，還原劑即銅的物質的量：1mol，所以
氧化劑和還原劑的物質的量之比2：1，故答案為：2：1；
④生成2mol NO₂轉移電子的物質的量為：2mol，所以生成1mol NO₂轉移電子的數目為N_A，故答案為：N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是電子轉移的方向和數目的分析．