【題目】配制250mL一定物質的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實驗操作或說法錯誤的是
A.實驗前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而變質(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結果無影響
C.若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，則所測定NaOH溶液的濃度偏小
D.當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變為橙色時，即達滴定終點
【答案】D
【解析】
A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．甲基橙變色的PH范圍是3.14.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na2CO3全部反應；
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2molNaOH反應生成1molNa2CO3，滴定時消耗2molHCl，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2molNaOH滴定時消耗2molHCl；可知NaOH轉變為Na2CO3，對鹽酸濃度的測定結果無影響，故B正確；
C．若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，會導致鹽酸的體積偏小，故n鹽酸的偏小，根據c酸V酸=c堿V堿，c酸=
，所測定NaOH溶液的濃度偏小，故C正確；
D．當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變為紅色時，且半分鐘不變色，即達滴定終點，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】
是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經如圖所示路線合成：
已知：
。
(1)
的反應類型是___________；
的結構簡式是___________________。
(2)
中含有的官能團的名稱是______________；
的名稱（按系統命名法）是___________________。
(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含有1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含
結構，半方酸的結構簡式是_____________________。
(4)由和合成的化學方程式是____________________________。
(5)下列關于
的說法正確的有_____________（填序號）。
a.能使酸性
溶液、溴的
溶液褪色
b.能與
溶液反應，但不與
反應
c.能與新制
懸濁液反應
d.
完全燃燒消耗
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【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是
A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.從X點到Y點發生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-
C.當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L
D.若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變
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【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。
（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___；
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％，則CO的轉化率為__。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為___。
（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）反應后觀察到A中反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應的化學方程式__；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__；
（3）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入__溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。
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【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結構式如圖所示。下列說法不正確的是
A.B的最簡單氫化物的沸點比E的高
B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽離子的濃度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈堿性
D.同時含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種
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【題目】SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：__。
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與
發生置換反應
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：
c(NaOH) | 陰極現象 | 陽極現象 |
1 mol·L－1 | 產生無色氣體 | 產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，3min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
15 mol·L－1 | 產生大量無色氣體 | 產生大量無色氣體，1min后溶液變為淺紫紅色，隨后逐漸加深 |
下列說法正確的是( )
A.a為石墨，b為鐵釘
B.陰極主要發生反應 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O
C.高濃度的NaOH溶液，有利于發生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O
D.制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產生氣體
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