Question

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　　）

• A、正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
• C、該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O
• D、用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24 L Cl₂時，有0.2 mol電子轉移

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恒知，KOH的物質的量不變，故B正確；
C．負極電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，不能確定2.24 L Cl₂的物質的量，則不能確定轉移電子的物質的量，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據正負極上得失電子確定電極，再結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，易錯點為D，注意氣體存在的條件．