Question

6．已知H ₂A為弱酸，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 0.1mol/L的Na ₂A溶液中：c（A ^2-）+c（HA ^-）+c（H ₂A）=0.1mol/L
• B． 常溫下，將pH=3的H ₂A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
• C． 常溫下，將pH=3的H ₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
• D． 常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na ⁺）-c（HA ^-）-c（A ^2-）=10 ^-5-10 ^-9

Answer 1

分析 A．溶液中存在物料守恒；
B．已知H ₂A為弱酸，常溫下，將pH=3的H ₂A溶液稀釋到原來的100倍，促進電離平衡正向進行；
C．常溫下，將pH=3的H ₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，平衡狀態下氫離子和氫氧根離子反應后，又電離出氫離子；
D．結合溶液中的電荷守恒計算分析判斷．

解答 解：A.0.1mol/L的Na ₂A溶液中存在物料守恒，A^2-離子分步水解，A^2-離子的存在形式總和為0.1mol/L：c（A ^2-）+c（HA ^-）+c（H ₂A）=0.1mol/L，故A正確；
B．已知H ₂A為弱酸，溶液中存在電離平衡，常溫下，將pH=3的H ₂A溶液稀釋到原來的100倍，促進電離平衡正向進行，又電離出氫離子，則稀釋后溶液的pH＜5，故B正確；
C．常溫下，將pH=3的H ₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液反應酸又電離出氫離子，混合液呈酸性，故C正確；
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，溶液中電荷守恒c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（HA ^-）-2c（A ^2-）+c（OH^-），c（Na ⁺）-c（HA ^-）-2c（A ^2-）=10 ^-5-10 ^-9，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、電離平衡、物料守恒、酸堿反應后溶液耐堿性、離子積常數的判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．