Question

8．某二元弱酸（H₂A）溶液按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H₂AHA^-+H⁺HA^-A^2-+H⁺下列溶液中C（A^2-）最大的是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1的H₂A溶液
• B． 0.01 mol•L^-1NaHA溶液
• C． 0.02 mol•L^-1HCl溶液與0.04 mol•L^-1NaHA溶液等體積混合
• D． 0.02mol•L^-1 NaOH溶液0.02 mol•L^-1 NaHA溶液等體積混合

Answer 1

分析 C中的HCl與NaHA發(fā)生反應HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液；由于H₂A為二元弱酸，其電離程度較小，且A^2-的水解程度較小，則c（A^2-）最大的為D．

解答 解：A．0.01 mol•L^-1的H₂A溶液中，H₂A為二元弱酸，則c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
B．0.01 mol•L^-1的NaHA溶液，由于H₂A為二元弱酸，則c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
C．HCl與NaHA發(fā)生反應HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，c（A^2-）＜＜0.01mol/L；
D.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，A^2-的水解程度較小，則c（A^2-）約為0.01mol/L；
根據(jù)分析可知c（A^2-）最大的為D，
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離和及鹽的水解原理，題目難度中等，明確鹽的水解、弱電解質的電離程度都較小為解答關鍵，注意首先判斷各溶液的成分，從電離平衡移動、鹽的水解原理的角度分析．