Question

（1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸點比PH₃

 

（填“高”或“低”），原因是

 

．

 

（2）根據價層電子對互斥理論，SCl₃⁺的空間構型是

 

，S以

 

雜化軌道同Cl形成共價鍵．
（3）經測定C₆₀晶體為面心立方結構，在C₆₀中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設摻雜后的K⁺填充C₆₀分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作與C₆₀半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結構如圖（1）所示，其化學式為

 

；晶胞類型為

 

（4）高氧化態Cr的過氧化物大多不穩定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]卻是穩定的．這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點，該化合物的結構簡式如圖（2）所示，請寫出基態鉻原子的外圍電子排布式

 

在該含鉻的化合物內含有的化學鍵有

 

（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵

Answer 1

分析：（1）分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高；
（2）價電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，且含有孤對電子；
（3）由陰陽離子構成的晶體為離子晶體；
（4）鉻為24號元素，根據構造原理書寫基態原子的核外電子排布式．

解答：解：（1）PH₃，P₂H₄為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故P₂H₄的沸點比PH₃高，故答案為：高；P₂H₄的相對分子質量大，分子間作用力大；
（2）SCl₃⁺中價電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

1

2

（6-1-3）=4，故S以sp³雜化軌道同Cl形成共價鍵，含1對孤電子對，所以為三角錐形結構，故答案為：三角錐；sp³；
（3）晶體中以K⁺和C₆₀^-存在，故該晶體為離子晶體，化學式為KC₆₀，故答案為：KC₆₀，離子晶體；
（4）鉻為24號元素，基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故外圍電子排布式為3d⁵4s¹；這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點，故含有離子鍵，N與H之間形成共價鍵，Cr與N形成配位鍵，故答案為：3d⁵4s¹；BCE．

點評：本題考查分子晶體熔沸點的影響因素、微粒空間構型的判斷、離子晶體的判斷、外圍電子排布式的書寫以及化學鍵的判斷，綜合性很強，難度中等．