Question

（1）0.3mol NH₃ 分子中所含質子數與

1.806×10²³

個H₂O分子中所含質子數相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是

0.6mol

．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反應生成0.04mol C 和31.76g D，則C的摩爾質量為

106g?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據N=nN_A結合分子的組成計算；
（2）根據n=cV結合離子之間的物質的量關系計算；
（3）根據質量守恒定律計算．

解答：解：（1）1個NH₃和1個H₂O分子含有的質子數相等，
則有：n（H₂O）=n（NH₃）=0.3mol，
N（H₂O）=0.3×6.02×10²³個=1.806×10²³個，
故答案為：1.806×10²³；
（2）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（3）化學反應遵循質量守恒定律，則
16g+20g=m（C）+31.76g，
m（C）=4.24g，
M（C）=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意把握相關物理量的計算公式的運用．