已知溫度T0C時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與
b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨
勢合理的是
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態CO2和液態H2O，放出890.3 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中，屬于堿的是
A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗目的的是 （ ）
| 儀器 | 藥品 | 實驗目的 |
A | 燒杯、分液漏斗、 | 待提純AlCl3溶液、NaOH溶液 | 除去AlCl3溶液中的 |
B | 分液漏斗、燒瓶、 | 鹽酸、大理石、 | 證明非金屬性： |
C | 酸式滴定管、錐形瓶、 | 已知濃度的鹽酸、 | 測定NaOH溶液的濃度 |
D | 膠頭滴管、試管 | Na2CO3溶液、稀鹽酸 | 鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究發現空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HF
C．木材棍插入濃H2SO4中變黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉化為葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是 （ ）
A. 從海水中提取多種化學物質都發生了化學變化
B. 可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
C. 鐵是人體必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的藥劑
D. 有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第五次調研化學卷（解析版） 題型：填空題
氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①可通過反應：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的△H=______________。
② NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為：_________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t 的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。
A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點．
計算C點時該反應的壓強平衡常數：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月模擬二化學卷（解析版） 題型：推斷題
在下圖所示的物質轉化中，A、C均為常見的金屬單質， 并且在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物；X為常見無色液體；L的焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產物已略去)。
回答以下問題：
（1）H的化學式為 。
（2）L的電子式為 。
（3）A與B反應的化學方程式為 。
（4）K與足量的氨水反應的離子方程式為 。
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