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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

16．在同溫同壓下時，11.2L二氧化碳和11.2L氧氣所含氧原子數（　�。�

A．

相等

B．

前者多

C．

后者多

D．

無法確定

分析同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知等體積的二氧化碳和氧氣的物質的量相等，二者分子式中都含有2個O原子，則二者含有的O的物質的量相等，含有氧原子數一定相等．

解答解：在同溫同壓下時，氣體摩爾體積相同，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知11.2L二氧化碳和11.2L氧氣的物質的量相等，
由于CO₂和O₂分子中都含有2個O原子，則二者含有O的物質的量相等，根據N=nN_A可知，二者含有氧原子數相等，
故選A．

點評本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養成分是（　　）

A．

糖類

B．

油脂

C．

蛋白質

D．

維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有碳、氫、氧、鈉四種元素，回答下列問題：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合條件的化學式（任寫一種）
單質H₂（C、O₂、Na、O₃），氧化物CO₂（H₂O、Na₂O、CO），酸H₂CO₃，堿NaOH，鹽Na₂CO₃．
（2）寫出由其中一種或幾種元素形成的物質間發生的化學反應方程式：
①兩種氣體單質發生的化合反應：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
②酸性氧化物和堿的反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（CO₂+NaOH=NaHCO₃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子數小于0.5N_A
	B．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1N_A
	C．	1molFeCl₃與沸水反應生成N_A個Fe（OH）₃膠粒
	D．	常溫下，23 g NO₂含有2N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應A₂+3B₂?2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

A．

v（B₂）=0.8mol/（L•s）

B．

v（A₂）=0.4mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6mol/（L•s）

D．

v（B₂）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　　）

	A．	加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃
	B．	收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
	C．	加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃
	D．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-		B．	Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH ^-
	C．	NaNO₃=Na ⁺+NO₃^-		D．	CuSO₄=Cu⁺²+SO₄^-2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

中和滴定的相關問題
Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是①（填編號）．
（2）判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：0.2000mol•L^-1．

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿溶液體積（mL）
滴定次數	待測體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體和溶液的說法正確的是（　　）

	A．	膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100 nm之間
	B．	溶液呈電中性，膠體帶有電荷
	C．	溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
	D．	制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl₃溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

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