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11．200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺數是（　　）

A．

B．

C．

6.02×10²³

D．

1.204×10²⁴

分析依據n=CV計算碳酸鈉的物質的量，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，據此解答；

解答解：200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有碳酸鈉的物質的量為：0.2L×5mol/L=1mol，含有鈉離子物質的量為2mol，數目2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故選：D．

點評本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中氧原子數目與11.7g Na₂O₂中氧原子的數目一定相等的是（　　）

A．

4.2 g CO

B．

6.6 g CO₂

C．

8 g SO₂

D．

9.8 g H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	FeCl₂═Fe²⁺+3Cl^-
	C．	H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-		D．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對已達化學平衡的反應3H₂（g）+N₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0，降低溫度對化學平衡的影響是（　　）

	A．	正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
	B．	正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
	C．	逆反應速率増大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	D．	逆反應速率減小，正反應速率増大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（　　）

	A．	縮小容器的容積
	B．	保持容器的容積不變，通入稀有氣體
	C．	保持容器內壓強不變，通入稀有氣體
	D．	及時把生成的NH₃分離出去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

工業合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某實驗將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應．測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．
（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應的化學平衡常數K=2.0×10² （L/mol）²（結果保留2位有效數字）
（3）僅改變溫度為T₂（ T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖．
（4）若某溫度時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業合成氨時，合成塔中每產生1mol NH₃，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較項與依據的化學反應事實對應的是（　　）

	比較項	依據的化學反應事實
A	比較Cl和S的非金屬性	Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑
B	比較Fe²⁺和Br^-的還原性	2FeBr₂+3Cl₂（過量）=2FeCl₃+2Br₂
C	比較氯化銀和碘化銀溶解度	AgCl（s）+I^-少量（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）
D	比較硝酸和硫酸的酸性	3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑ Cu和H₂SO₄（稀）不反應

A．

B．

C．

D．

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