【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是
A. 半導體材料砷化鎵
B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅
D. 新型納米材料氮化鎵
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【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同
B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:
（1）D的名稱是______________。
（2）提純的步驟是:溶解、過濾、_____________。
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。
（4）該實驗中多次利用儀器B和儀器_____________(填字母序號)。
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【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：
已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）濾渣1的主要成分為_________________________。
（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，
焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。
（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；
②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；
③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數）。
（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。
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【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c段反應：氧化產物為I2
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol
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【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POC13。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:
資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產品的含量。
實驗步驟：
①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30.7g POC13產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步驟④中X為____________________ 。
(7)反應中POC13的百分含量為_________，通過__________(填操作)可以提高產品的純度。
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