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1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　　）
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

分析 用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據各步使用的儀器選擇解答．

解答 解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先計算需要氯化鈉的質量，然后用托盤天平稱量溶質，在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體的溶解，冷卻后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，繼續加入蒸餾水到離刻度線1-2cm處改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，然后搖勻，裝瓶貼標貼，用到的儀器：①托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制儀器選擇，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有四種溶液：苯酚、燒堿、硫氰化鉀、酒精，可用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是氯化鐵溶液，出現紫色溶液現象的為苯酚；出現紅褐色沉淀的為燒堿；出現血紅色溶液現象的為硫氰化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應為吸熱反應B．上述反應的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反應物的總焓大于反應產物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關實驗的選項正確的是（　　）
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　　）
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置、操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
測定中和熱		B．
電解食鹽水
C．
溫度對化學平衡的影響		D．
催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），用標準液鹽酸滴定氫氧化鈉，測定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．實驗中選用酚酞作指示劑，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色、且半分鐘內不變色現象時表示滴定達到終點．實驗有關數據記錄如下：
滴定
序號		待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V6.0031.3525.35
（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果無影響；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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