Question

14．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，確定下面說法中正確的是（　�。�

• A． 不溶物一定是銅
• B． 不溶物一定是鐵
• C． 不溶物中一定含銅，但不一定含鐵
• D． 濾液中可能含有CuSO₄

Answer 1

分析 先根據金屬的活潑性判斷反應的金屬，金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞氫＞銅，氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，然后根據題意判斷哪種物質不足量或恰好反應，從而確定不溶物的成分．

解答 解：金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞氫＞銅，往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微熱，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅，所以不溶物中一定有銅；根據“濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化”，稀硫酸和銅離子都完全反應，鐵的反應情況有兩種：一種是恰好反應，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，
故選C．

點評 本題以氧化銅和鐵與稀硫酸的反應為載體，考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及離子之間的反應分析，題目難度不大．