Question

（08年天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是 （ ）

 

A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　 

    B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

　 

    C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

　 

   D、常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

答案：B

 

解析：根據電荷守恒，可得：c(H^＋)=c(OH^－)+C(CH₃COO^－)，故A項對；0.1mol/lCH₃COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H^＋)減小，而在一定溫度下，[H⁺]?[OH^-]=Kw是一定值，故c(OH^－)增大，所以B錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH₃COO^－)增大，所以平衡向左移動，故C對；pH=2的CH₃COOH中pH=12的NaOH中c(H^＋)=c(OH^－)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對。