Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是________________。

（2）寫出裝置B中發生反應的化學方程式：_______________________________________。

（3）D的作用是_________________________________________________________________。

（4）E中的實驗現象是________。

（5）A、B兩個裝置中應先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是______________________________________。

Answer 1

【答案】 產生水蒸氣 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2,并檢驗其純度

【解析】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發出噗的聲音，說明氣體純凈；若發生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。