【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應aA(g)+bB(g)
cC(g)；平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關判斷正確的是
A．a+b＜c B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增大
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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【題目】
I．根據下列物質的名稱（俗名）寫出相應的化學式。
（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；
（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。
II．根據下列反應寫出相應的化學方程式。
（7） 稀鹽酸與CaCO3反應： ；
（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。
III．現有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發皿。
（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；
（10）儀器①在加熱固體時，試管口應 ；儀器③在蒸發實驗中，所加液體體積不超過容積的 。
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【題目】(除標注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。
請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的電子式是_____________，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
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【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1:c2=1:3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L
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【題目】肼(N2H6)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是 。
（3）如右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是 。
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