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10．下列關于物質應用的說法錯誤的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用
C．Al2O3可制造耐高溫的實驗儀器
D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

分析 A．氫氟酸能夠與二氧化硅反應；
B．依據鹽類水解的性質解答；
C．耐高溫材料應具有較高的熔點；
D．Na2S可以和Cu2+發生反應．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應，腐蝕玻璃，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯誤；
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液，鋁離子、鐵離子水解生成的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故B正確；
C．Al2O3熔點高，制造耐高溫的實驗儀器，故C正確；
D．Na2S中的硫離子可以和Cu2+發生反應生成硫化銅沉淀，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查學生物質的性質以及應用方面的知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．假如要你做以下實驗，你將用什么儀器呢？從下列各選項中選擇相關儀器，將其編號填寫在相應的空格處．
a．膠頭滴管　 b．試管　 c．普通漏斗　 d．量筒　 e．酒精燈 　f．細口玻璃瓶 　g．藥匙 　h．坩堝鉗
i．容量瓶   j．分液漏斗 　k．冷凝管　 l．蒸餾燒瓶
（1）制作過濾器用到的是c．         
（2）液體藥品通常盛放在f．
（3）鎂條燃燒時，夾持鎂條用h．     
（4）量取10.0mL的液體藥品用a、d．
（5）檢驗氫氣純度使用的儀器是b、e．   
（6）實驗室用自來水制取蒸餾水e、k、l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　�。�
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應的還原產物為C，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時上述反應的平衡常數K=25．200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學學科的發展中起著非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據物質能否導電將物質分為電解質和非電解質
B．根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
C．根據溶液導電性強弱將電解質分為強電解質和弱非電解質
D．根據元素的化合價的高低將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列描述中，錯誤的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
B．鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、．
（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學反應方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
（3）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是檢驗是否有ClO2生成．在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷反應I為放熱反應（填“吸”或“放”）．
?某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72?）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O．
②請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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