短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質,而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述,下列說法中正確的是
A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
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下列關于F、Cl、Br、I性質的比較,不正確的是( )
A.它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強
B.它們單質的氧化性依次減弱
C.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
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在常溫下,把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方,兩種氣體發生反應,下列敘述不正確的是
A.容器內壓強不變 B. 容器內分子總數不變
C.容器內原子總數不變 D. 容器內發生的反應是取代反應
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Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正極移動
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固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的.它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應.下列判斷正確的是
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.a極對應的電極反應為:O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-
C.有H2放電的一極電極反應為:H2+O2- -2 e- =H2O
D.該電池的總反應方程式為:2H2+ O2= 2H2O
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X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______________________________
(3)QX的電子式為___________;QX與水反應放出氣體的化學方程式為_____________________
(4)X、Z兩元素所形成化合物的電子式為
(5)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式__________________;
D的電子式_____________________________
如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,
由A轉化為B的離子方程式_________________________________________________
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從海水提取溴的過程中,吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發生的化學反應為:
Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4,下列說法正確的是 ( )
A.Br2在反應中表現還原性 B.SO2在反應中被還原
C.Br2在反應中失去電子 D.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子
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向某無色溶液中分別進行下列操作,所得現象和結論正確的是( )
A.加入氨水,產生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,產生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl-
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO
D.加入NaOH溶液并加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,證明原溶液中存在NH
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