Question

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10-¹²mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）

• A、K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br-
• B、K⁺、Na⁺、HCO₃-、Cl^-
• C、Na⁺、Ag⁺、I^-、NO₃-
• D、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵；
B．碳酸氫根離子既能夠與氫離子，也能夠與氫氧根離子反應；
C．銀離子、碘離子之間反應生成碘化銀沉淀，銀離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；
D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不發生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答： 解：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，
A．堿性溶液中，Fe²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子都反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag⁺、I^-之間反應生成碘化銀沉淀，酸性條件下NO₃^-能夠氧化I^-，堿性溶液中Ag⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應，且都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液．