Question

12．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na₂CO₃溶液反應能生成4molC O₂B
• B． 已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為1：1
• C． 1L 1mol/LNa₂CO₃溶液中含有3×6.02×10²³個離子
• D． 在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H⁺）分別是1.0×10^-amol•L^-1和是1.0×10^-bmol•L^-1，在此溫度時，水的離子積為1.0×10^-（b+a）

Answer 1

分析 A、酚羥基（與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）、羧基都與碳酸鈉反應；
B、由反應可知，若平衡時X、Y的轉化率相等，則反應開始時X、Y的物質的量之比應為m：n；
C、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解；
D、根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算．

解答 解：A、酚羥基（與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉）、羧基都與碳酸鈉反應，所以1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na₂CO₃溶液反應能生成2molC O₂，故A錯誤；
B、由反應可知，若平衡時X、Y的轉化率相等，則反應開始時X、Y的物質的量之比應為m：n，所以反應開始時X、Y的物質的量之比不一定為1：1，故B錯誤；
C、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，所以1L 1mol/LNa₂CO₃溶液中含有離子數大于3×6.02×10²³個，故C錯誤；
D、硫酸中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-amol/L，硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，則硫酸中c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-a×1.0×10^-b=1.0×10^-（a+b），故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C，注意碳酸根離子的水解1mol碳酸根水解生成2mol的離子，同時D把握水的離子積的計算．