Question

下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說(shuō)法正確的是（    ）

A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

B．將4.48LNH₃溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

C．配制0.2mol/L的的CuSO₄溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g

D．配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，加水定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，題中，只涉及溶劑的體積，未涉及溶質(zhì)的體積，故無(wú)法計(jì)算。

B、沒(méi)有講明在標(biāo)況下，故不能計(jì)算NH₃的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算。

C、一定物質(zhì)的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的規(guī)格,因此是無(wú)法配得任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液的.此題中欲配制0.2mol/L的的CuSO₄溶液480mL，應(yīng)取用500mL容量瓶,所需CuSO₄的物質(zhì)的量為0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸銅晶體中，CuSO₄的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(160g/250g)=0.64，故所需硫酸銅晶體的質(zhì)量為16.00g÷0.64=25g,故正確.

D、加水定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使增加的溶劑變多，從而使配制的實(shí)際濃度偏低。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

點(diǎn)評(píng)：此題考核了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，要掌握，物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，同時(shí)，要注意題中的字眼，像C選項(xiàng)中，最后計(jì)算的是需要硫酸銅晶體(CuSO₄.H₂O)的質(zhì)量，而不是硫酸銅，審題要仔細(xì)。