Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

• A、生成物總能量一定低于反應物總能量
• B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
• C、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H同

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．

解答： 解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯誤；
B、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故B正確；
C、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，故C錯誤；
D、根據△H=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．