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如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發現B上的c點顯紅色,填空:
(1)電源A上的a為
 

(2)濾紙B上發生的總化學方程式為:
 

(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發生的反應式為:
 
,電極f上發生的反應式為:
 
.若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為3.84g,則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發現B上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,所以c是陰極、d是陽極,則a是正極、b是負極,e是陽極、f是陰極;
(2)濾紙B上,陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成,陽極上氯離子放電生成氯氣;
(3)電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,所以陽極上銅失電子發生氧化反應、陰極上銅離子得電子發生還原反應;電鍍后,兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和,根據金屬和電子之間的關系式計算.
解答: 解:(1)A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發現B上的c點顯紅色,說明c點有氫氧根離子生成,所以c是陰極、d是陽極,則a是正極、b是負極,e是陽極、f是陰極,故答案為:正;
(2)濾紙B上,陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成,陽極上氯離子放電生成氯氣,所以電池反應式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH,故答案為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,所以陽極上銅失電子發生氧化反應,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,陰極上銅離子得電子發生還原反應,陰極反應式為Cu2++2e-=Cu;電鍍后,兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和,若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為3.84g,所以陽極溶解銅的質量為1.92g,
設通過的電子為x,
Cu-2e-=Cu2+
64g   2mol
1.92g x
64g:2mol=1.92g:x,
x=
1.92g×2mol
64g
=0.06mol,
故答案為:Cu-2e-=Cu2+;Cu2++2e-=Cu;0.06.
點評:本題考查電解原理,明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵,注意:(3)中兩個電極質量之差等于溶解銅和析出銅的質量之和而不是質量之差,為易錯點.
練習冊系列答案
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下列無色有毒的氣體是(  )
A、氯氣B、氟氣
C、一氧化碳D、二氧化硫

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如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容剛性密閉容器.其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時容器體積均為V L,發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知):2X(?)+Y(?)?aZ(g).則Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是(  )
A、若X、Y均為氣態,則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ<Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態,則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ>Ⅱ
C、若X為固態,Y為氣態,則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(可用aA(g)+bB(g)?cC(g)表示)的化學平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率,?表示體積分數).根據圖象,下列判斷正確的是(  )
A、反應Ⅰ:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發進行
B、反應Ⅱ:此反應的△H<0,且T1<T2
C、反應III:△H>0且T2>T1或△H<0且T2<T1
D、反應Ⅳ:T1<T2,則該反應不易自發進行

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下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是(  )
A、金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B、金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕
C、純的金屬一般難以發生電化學腐蝕
D、鍍鋅鐵當鍍層破損后,鍍層則對鐵失去了保護作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護鐵制品.
 
(判斷對錯)

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圖a是1mol NO2和1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖;現往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2 和CO,反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖.根據圖意回答下列問題:

(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 

(2)從反應開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=
 

(3)此溫度下該反應的平衡常數K=
 

(4)若在溫度相同、容積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:
容  器
反應物投入量1mol NO2
1mol CO
2mol NO
2mol CO2
1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c(NO)/mol?L-10.751.5m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉化率α1α2α3
則:a+
b
2
=
 
,α12=
 
,m=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中所含分子物質的量最多的是(  )
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023個硫酸分子

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下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法不正確的是(  )
A、0.012 kg12C所含有的碳原子數為NA
B、NA的近似值為6.02×1023
C、1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D、NA個Cl2的質量為35.5 g

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同步練習冊答案
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