在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則反應放出的熱量為（ ）
A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ
科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液除水電離出的H+、OH－之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生。下列說法錯誤的是 （ ）
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體
D．該溶液中除H+、OH－之外所含離子是Fe2+、Na
+、NO3-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關電化學知識的描述正確的是( )。
A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
C．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池
D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用__________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。電鍍時鍍件與電源的極連接。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于__________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）
A．方程式中化學計量數表示分子數
B．該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
C．該反應ΔH2大于零
D．該反應可表示18g水分解時的熱效應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 ( )
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）
A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－130
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