【題目】下列說法中，正確的是( )
A.丙烯的結構簡式為 CH3CHCH2
B.結構為
的有機物的分子式為 C12H12
C.分子式為 C4H9Cl 的同分異構體共有 5 種
D.
與(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物質
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】為了研究有機物A的組成與結構，某同學進行如下實驗。
i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發現兩者分別增重5.4g和13.2g。
ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。
ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。
請回答下列問題。
（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質的量是____________mol。
（2）A的實驗式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環的分子，則A的結構簡式是____________。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關反應如下(z、y、z均大于0)：
①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -xkJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= -ykJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3= -zkJ·mol-1
(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= ___________kJ·mol-1
(2)下列有關合成二甲醚的說法正確的是 ___(填字母)。
a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率
b.體系中減小
，平衡一定向正方向移動
c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態
d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產率
(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表達式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數，與濃度無關)。達到平衡時，升高溫度，
將_____選填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時CO2的平衡轉化率與溫度、投料比
的關系如圖所示。
①500K時，將9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(H2)=____________ molL-1min-l，該溫度下，反應的平衡常數K=____(列出計算式即可，無需化簡)。
②由圖像可以得出的結論是_________(答兩條)。
(5)工業上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應式為____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.NH3 是極性分子，分子中 N 原子處在 3 個 H 原子所組成的三角形的中心
B.氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱的排列順序為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】
GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發出紫外光。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga____ (填“大于”或“小于”，下同)As。
(3)科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為____，其中的陰離子的空間構型為____。
(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數為 ___；緊鄰的As原子之間的距離為b，緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d，則b：d=____，該晶胞的密度為__g cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為1.5mol
B.硫離子電子共有18種運動狀態，且其2p與3p軌道形狀和能量相等
C.電負性：C＜N＜O
D.I3+離子的幾何構型是V型
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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。回答下列問題：
（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)＋0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)＋0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1
則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=_____kJ·mol-1。
（2）通過計算機模擬實驗，對400～1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1～10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。
①溫度一定時，H2的物質的量分數與水碳比（1～10）的關系是_____，產生該結論的原因是_____。
②據模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數為0.6，CH4的轉化率為_____，其壓強平衡常數為_____；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率v=_____。
（已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k為速率常數）。
（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示，若要提高H2的產率，最佳溫度為_____。
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【題目】氨甲環酸(G)，別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略)。
(1)A的名稱是_________________。
(2)②的化學方程式是___________。
(3)③的反應類型是_____________。
(4)D中的官能團名稱是_________。
(5)下列說法正確的是_____________(填字母序號)。
a．反應⑥是還原反應
b．F與
互為同分異構體
c．G在堿性條件下可以轉變成
d．G在酸性條件下可以轉變成
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式______________________。
a. 與硝基苯互為同系物 b．苯環上只有兩個取代基 c．苯環上一氯代物有2種
(7)以CH3CH＝CH2、HCHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2
Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX
R—MgX
(R、R＇、R〃代表烴基或氫)
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