Question

17．NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三種物質組成的混合物中，己知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為（　　）

• A． a%
• B． 1-1.75%
• C． 4（l-a%）7
• D． 3（l-a%）7

Answer 1

分析 根據NaHS、MgSO₄、NaHSO₄的化學式，可以發現NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數求鎂的質量分數，余下的就是氧元素質量分數．

解答 解：因為NaHS、NaHSO₄組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO₄、MgSO₄，此時三種物質中鎂和硫的個數比都是1：1；氧元素的質量分數為a%，所以鎂元素和硫的質量分數為l-a%，則混合物中硫元素的質量分數為$\frac{32}{24+32}$×（l-a%）=$\frac{4}{7}$×（l-a%），
故選：C．

點評 本題有一定難度，把把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關鍵．