Question

【題目】已知：①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②檢驗(yàn)Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．S2O82－離子中存在一個(gè)過氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價(jià)為+6

B．反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

C．K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體

D．反應(yīng)①配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．過氧鍵（—O—O—）整體顯-2價(jià)，S2O82－離子中存在一個(gè)過氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價(jià)為+6，故A正確；B．反應(yīng)②為Mn2+還原劑，2mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2×（7-2）=10mol，則有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)②，K2S2O8的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，與濃鹽酸混合可得到氯氣，故C正確；D．反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中HCl的Cl元素的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，還原產(chǎn)物為MnCl2，16份氯化氫參與反應(yīng)，只有10份是還原劑，還原劑與還原產(chǎn)物之比為5:1，故D錯(cuò)誤；故選D。