Question

25℃時水的K_W=1.0×10^-14 mol²?L^-2，而100℃時水的K_W=5.5×10^-13 mol²?L^-2．若在100℃時某溶液的[H⁺]=1.0×10^-7 mol?L^-1，則該溶液呈（　　）

• A、酸性
• B、中性
• C、堿性
• D、可能是酸性，也可能是堿性

Answer 1

分析：在任何溶液中，水的離子積表達式：Kw=c（H⁺）?c（OH^-）成立，并且根據溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．

解答：解：在100℃時某溶液的[H⁺]=1.0×10^-7 mol?L^-1，則[OH^-]=

5.5×10-13

1.0×10-7

=5.5×10^-6mol/L＞1.0×10^-7 mol?L^-1，即c（H⁺）＜c（OH^-），所以溶液顯示堿性．
故選C．

點評：本題涉及水的離子積常數以及溶液酸堿性的判斷知識，屬于教材知識的考查，難度不大．