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19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．618 kJ

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，可知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，
設1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為x，
焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，
則x+$\frac{1}{2}$×496-2×463=-242，
解得x=436kJ，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質中化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是CuO ．（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價．①稱量樣品的質量必須知道，③測出CO2的質量④測出水蒸汽的質量⑤稱量CuO的質量三個數據知道其中的任意兩個即可，另一部分的數據可由樣品的質量和已知兩部分的質量求得．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．反應②△H＜0，所以該反應能自發進行
C．使用催化劑能提高其轉化率
D．根據①和②推知總反應為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變為黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應（　　）
A．能自發進行B．不能自發進行
C．可能自發進行D．在加熱條件下才能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3═2H++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是1mol?L-1；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是1mol?L-1，含NaOH的質量是0.04g；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.01mol?L-1，含NaOH的質量是0.04g．

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