【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－
C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙，下列敘述不正確的是（ ） 
A.丙中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B.反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
D.反應（2）反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O | 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br-+2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
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【題目】已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。
請回答以下問題。
（1）寫出下列物質的名稱；乙____________；B______________。
（2）寫出③反應的化學方程式：_____________________________。
（3）寫出②反應的離子方程式：____________________________。
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【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使濕潤的有色布條褪色，則F瓶中的氣體的實驗室制法是________________________________（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；C儀器的名稱為____________，堿石灰的作用為____________。
（3）裝置乙和丁的作用是____________；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；
（5）寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通過________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是
A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3
B. 熱穩定性：NaHCO3<Na2CO3
C. 與酸反應的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,
D. 只能讓NaHCO3轉化成Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一元羧酸，由C，H，O元素組成，質量分數：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡式為；最簡式量為 ．
（2）A的相對分子質量為；分子式為 ．
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