Fe (OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩類物質。請你判斷FeCl3溶液、Fe (OH)3膠體共同具備的性質是
A．都呈透明的紅褐色
B．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C．分散質顆粒直徑相同
D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是
A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應
C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為值。下列說法正確的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.8NA
D．標準狀況下，2.24 L已烷含有分子的數目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
則下列有關說法不正確的是
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反應②中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得氣體混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比為
A．9 ∶4 B．1 ∶1 C．7 ∶6 D．6 ∶7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環境保護的熱點課題。
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g) +3H2 (g) 
CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）0~10 min內v(H2)=_____________，
A點含義是_____________。
該反應平衡常數表達式K=____________。
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；
正極的電極反應式為____________。
（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
影響化學反應速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是
A．改變壓強不一定能改變有氣體參與反應的速率
B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度增加了反應體系中活化分子的百分數
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了單位體積內活化分子總數
D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
