Question

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質的量相同

Answer 1

分析 A．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子的水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．根據醋酸鈉溶液中的電荷守恒分析；
D．醋酸為弱酸，等體積、等pH的兩溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸，則醋酸消耗的氫氧化鈉的物質的量多．

解答 解：A．飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），由于NH₄⁺的水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．等體積、pH=3的鹽酸和醋酸中，由于醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度大于鹽酸，兩溶液在醋酸的物質的量大于鹽酸，故中和氫氧化鈉的物質的量不相等，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，D為易錯點，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，試題充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力．