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19.在實驗室里,某同學取一小塊鈉做與水反應的實驗.試完成下列問題:
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,開始時可以觀察到的現象是變暗,所發生反應的化學方程式是4Na+O2=2Na2O.
(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是①鈉的熔點低,②鈉與水反應放熱.
(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現象是C(填序號).
A.有氣體生成                    B.鈉熔化成小球并在液面上游動
C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D.溶液變渾濁
(4)鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.在反應過程中,若生成標準狀況下224mL的H2,則轉移的電子的物質的量為0.02mol.并用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向:

分析 (1)鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化生成白色的氧化鈉;
(2)依據鈉的熔點低的物理性質結合鈉與水反應為放熱反應解答;
(3)鈉與石灰石水反應的實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,結合鈉的密度小與水,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低解答;
(4)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,依據方程式計算轉移電子數目,分析反應中各元素化合價變化,用雙線橋分析.

解答 解:(1)鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化生成白色的氧化鈉,方程式:4Na+O2=2Na2O;現象為:切面變暗,故答案為:變暗;4Na+O2=2Na2O;
(2)鈉的熔點較低,且鈉與水反應為放熱反應,放出的熱量使鈉熔成小球,故答案為:鈉的熔點低;鈉與水反應放熱;
(3)鈉的密度小于水,熔點低,與飽和石灰水反應實質是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應放出大量的熱,能夠使鈉熔成小球,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,所以能夠看到現象為:有氣體生成;鈉熔化成小球并在液面上游動;溶液變渾濁;鈉不能置換鈣,故選:C;
(4)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,依據離子方程式可知生成1mol氫氣轉移2mol電子,所以生成標準狀況下224mL的H2,即0.01mol氫氣,轉移電子0.02mol,
反應中鈉元素化合價從0價升高到+1價,氫元素由+1價降為0價,雙線橋表示為:
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;0.02;

點評 本題考查了物質的性質,側重考查鈉的性質及鈉與水反應,氧化還原反應分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據:
元素性質[]元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知:①A與D可形成化合物AD2、AD3,可用于制備強酸甲;
②B與D可形成化合物BD、BD2,可用于制備強酸乙.
請回答:
(1)表中屬于第三周期元素的是ACEG(用表中元素編號填寫).寫出H的最高價氧化物的結構式:O=C=O.
(2)比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-) (均用實際的元素符號表示).
比較元素F、G的氫化物的沸點高低,并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl,兩者形成的晶體都為分子晶體,而HF分子之間易形成氫鍵,所以沸點HF的高.
(3)由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2b.FeCl3       c.Na2SO3        d.KMnO4
(4)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解,產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸.該反應的化學方程式是:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(5)以下說法正確的是bcd(填編號).
a.元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b.工業上單質C的制備要用到單質H、G;單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c.能說明元素D的非金屬性比A強的實驗:把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現
d.BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似,鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液,也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結構如圖所示,已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量.根據以上信息和數據,則1mol N4生成N2的△H為(  )
A.+882 kJ•mol-1B.+441 kJ•mol-1C.-882 kJ•mol-1D.-441 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O(用化學程式表示).
(2)第④步通人適量CO2,發生反應生成Mn04和Mn02和碳酸鹽,則發生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示).
(4)H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.除去下表各溶液中含有的少量雜質(括號內)填寫下表
各物質的溶液(雜質)除去雜質所需試劑離子方程式
NaOH(Na2CO3
KCl(KHCO3
Na2CO3(NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O若有7.3gHCl被氧化,則轉移的電子總數為1.204×1023
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是:B:品紅褪色,D:品紅褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B:褪色的品紅又恢復成紅色,D:無明顯現象.
(4)一名同學提出將B、D兩個試管溶液換為紫色石蕊試液,兩個試管中的現象分別為  B:溶液變紅色,D:溶液先變紅色后褪色.
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制KMnO4標準溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖.
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)②⑤;
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)50mL容量瓶;如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將偏小(填“偏大”或“偏小”).
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(3)滴定時,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為酸式滴定管,確定反應達到終點的現象為溶液由無色變為紫紅色.
(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知在絕熱、容積固定的密閉容器中投入一定量的A、B.發生可逆反應:aA+bB?cC+d D,現有以下幾種情況:
①amolA分解的同時有cmolC生成
②bv(A)正=a v(B)正
③cv(B)正=bv(C)逆
④A、B、C、D的物質的量之比為a:b:c:d
⑤B的物質的量濃度保持不變
⑥氣體的密度保持不變
⑦混和氣體的平均摩爾質量保持不變
⑧容器內的溫度保持不變
⑨混合氣體的壓強保持不變
若A、B、C、D均為氣體,且a+b≠c+d,則能判斷以上反應達到平衡狀態的是③⑤⑦⑧⑨(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是(  )
A.阿伏加德羅常數是一個純數,沒有單位
B.阿伏加德羅常數就是6.02×1023 mol-1
C.阿伏加德羅常數數值上等于0.012Kg C所含的碳原子數
D.阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數

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同步練習冊答案
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