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10．NA代表阿伏加德羅常數．下列有關NA的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol 任何物質所含的分子數均為NA
B．14g氮氣所含的氮原子數為NA
C．44gCO2與28gCO所含的分子數均為NA
D．NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質量比為1：1

分析 A、物質不一定由分子構成；
B、氮氣由氮原子構成；
C、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol；
D、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比．

解答 解：A、物質不一定由分子構成，故1mol物質中含有的不一定是NA個分子，故A錯誤；
B、氮氣由氮原子構成，故14g氮氣中含有的氮原子的物質的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，則個數為NA個，故B正確；
C、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故44g二氧化碳的物質的量為1mol，CO的摩爾質量為28g/mol，故28gCO的物質的量為1mol，故分子數均為NA個，故C正確；
D、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故同樣為NA個氫氣分子和氯氣分子的質量之比為2：71=1：35.5，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成xn+離子，n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　　）
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　　）
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．
（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差．
③寫出步驟2中發生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不會引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．用NaOH標準溶液測定未知度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結束實驗，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL （指出規格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答：前者會使濃度偏低，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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