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8．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質都能與濃硝酸發生顯色反應
B．糖類不都能發生水解反應
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營養物質

分析 A、含苯環的蛋白質才能與濃硝酸發生顯色反應；
B、糖類分為單糖、雙糖和多糖；
C、油脂分為植物油和脂肪；
D、糖類、油脂、蛋白質、水、無機鹽和脂肪是六大營養物質．

解答 解：A、含苯環的蛋白質才能與濃硝酸發生顯色反應，故并不是所有的蛋白質均能發生顯色反應，故A錯誤；
B、糖類分為單糖、雙糖和多糖，雙糖和多糖能發生水解，但單糖不能，故B正確；
C、油脂分為植物油和脂肪，植物油中含碳碳雙鍵，故能是溴的四氯化碳溶液褪色，但是飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D、糖類、油脂、蛋白質、水、無機鹽和脂肪是六大營養物質，即水是營養物質之一，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質的性質，難度不大，屬于記憶性知識的考查，應加強基礎的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是（　　）
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．物質的量表示含有一定數目粒子的集體
C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位
D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）硫酸的物質的量濃度：0.1mol/L
（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為448mL．
（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為5.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于鈉的說法中，不正確的是（　　）
A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背
B．含有食品添加劑的食品應該少食，以防中毒
C．沒有加任何添加劑的天然食品是最安全的
D．食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示．下列有關判斷正確的是（　　）
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉化率/%80α1α2α3
A．SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3B．SO3的物質的量濃度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
C．甲、乙中的平衡常數：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常數：K（丙）＜K（丁）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是B、D．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標p（Ag+）=-lg（Ag+），縱坐標Y=-lg（X-），下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點可表示AgCl的過飽和溶液
C．b點時c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水B．

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同步練習冊答案
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