Question

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________.                                    

A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO₂

 

Answer 1

【答案】

（1）EF；EF   (2) C  （3）ACE

【解析】反應速率越大，反映在圖像上其斜率就越大，所以是EF段。根據縱坐標生物差值不難判斷，也是EF段最多。反應物的接觸面積越大，反應速率越快，即斜率越大。因為A大于B，所以后者收集的氣體要少，即選項C正確。降低反應物的濃度可以減緩反應速率，硝酸鉀溶液雖然不參與反應，但相當于增大溶液的體積，反應速率降低，同樣降低溫度，也會降低反應速率，所以正確的答案是ACE。