取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)4.00 g，與足量的C混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)24.44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。試求：
(1)原樣品中SiO2的質量分數是多少?
(2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9%的高純硅多少噸?
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解析：(1)所給的2個反應中，SiO2與CO的物質的量之比均為1∶2。
SiO2～2CO 此外還發(fā)生反應 2CO+O2 Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O ② CaCO3+H2O+CO2══Ca(HCO3)2 ③ 則SiO2與Ca(OH)2的關系為： SiO2 ～ Ca(OH)2 60.0 74.0 m(SiO2) 4.44 g m(SiO2)= w(SiO2)= (2)只發(fā)生SiO2+2C══Si+2CO反應時制得的硅最多。 SiO2 ～ Si 60.0 28.0 5.00 t×90.0% m(Si)×99.9% m(Si)= 答案： (1)90.0% (2)2.10 t |
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：學習高手必修一化學人教版 人教版 題型：038
已知二氧化硅與C在高溫下有發(fā)生兩種反應的可能：SiO2＋2C
Si＋2CO↑，SiO2＋3CSiC＋2CO↑．
取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)4.00 g，與足量的C混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)24．44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解．試求：
(1)原樣品中SiO2的質量分數是多少？
(2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9％的高純硅多少噸？
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科目：高中化學 來源： 題型：
取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)
(1)原樣品中SiO2的質量分數是多少?
(2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9%的高純硅多少噸?
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下列有關物質性質應用的說法正確的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸
C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
（1）過濾時主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是： 。
（3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為： 。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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2CO2 ①
=3.60 g
×100%=90.0%
=2.10 t