9uu在线观看,欧美色成人,毛片91

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反應，一定條件下經過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的轉化率是多少？

（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪

解析試題分析：(1)發生反應的方程式是：N₂+3H₂2NH₃。一定條件下經過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．根據反應方程式中氫氣與氨氣的關系可知反應消耗的氫氣的濃度是3/2c,則V(H₂)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根據反應方程式可知：每消耗1mol的N₂，反應產生2mol的氨氣，現在c mol/L NH₃，則消耗氮氣的濃度是c/2mol/L,所以氮氣的轉化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.
考點：考查化學反應速率、物質的平衡轉化率的計算的知識。

練習冊系列答案

68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為，該反應的Q 0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現2CO₂=2CO+O₂的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O₂(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應開始到平衡，H₂O的平均反應速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃．H₂O
電離平衡常數（ 25℃）	Ka₁=" " 4．30 × 10^一7 Ka₂=" " 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

現有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發生反應，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為      。
（2）反應①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調節pH，則轉化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V₂O₅為硫酸工業接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定條件下達到平衡，SO₃的體積分數為

。
①該條件下反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常數為_____；
②下列措施能使

增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K₁_、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數據如下表。就本實驗的有關問題，請填空：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質量（g）	實際回收	產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO₂的質量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：
（4）從上表實驗數據分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現象產生的原因是                                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學