Question

（2012?杭州一模）下列各項表述中與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規律

B．圖②a、b曲線分別表示反應：CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

分析：A．同周期，原子序數越大，原子半徑越小；
B．△H＞0，反應為吸熱反應；
C．由強酸制取弱酸的反應可知，元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱；
D．負極分別為Al、Zn，轉移電子數相同時，消耗負極材料不同．

解答：解：A．因同周期，原子序數越大，原子半徑越小，而圖中原子半徑隨原子序數的增大而增大，與實際不符，故A錯誤；
B．△H＞0，反應為吸熱反應，生成物的總能量應大于反應物的總能量，曲線a使用催化劑，降低反應所需的活化能，表述與圖象不符，故B錯誤；
C．由強酸制取弱酸的反應可知，元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故C正確；
D．負極分別為Al、Zn，若轉移電子數相同時，消耗負極的物質的量之比為2：3，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為小綜合，涉及原子半徑的比較，反應的能量變化、非金屬性的比較、原電池及電子守恒等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．