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一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

解：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，
設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，
氣體縮小的體積為x，則
N₂+3H₂?2NH₃△V
1 3 2 2
20L x

，
解得x=20L，
原混合氣體的體積為100L+20L=120L，
反應后體積縮小的百分率為

×100%=16.7%，
故選：C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0．1	0．2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：

，某

、KI混合溶液中，

與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是

A．反應

B．狀態a與狀態b相比，狀態b時

的轉化率更高

C．若

時，反應進行到狀態d時，一定有

D．溫度為

時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當的催化劑	B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得

，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B） b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變 d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率

與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應:A(g)+2B(g)

C (g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應已達平衡的是

A．混合氣體的密度不變

B．A的消耗速率與D的生成速率相同

C．單位時間內有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗

D．混合氣體的相對分子質量不變

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