Question

3．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X₂的濃度為0.4mol/L，Y₂的濃度為0.8mol/L，生成的Z的濃度為0.4mol/L，則該反應的化學方程式（Z用X、Y表示）是（　　）

• A． X₂+2Y₂?2XY₂
• B． 2X₂+Y₂?2X₂Y
• C． X₂+3Y₂?2XY₃
• D． 3X₂+Y₂?2X₃Y

Answer 1

分析 計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此確定各物質的化學計量數，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據此書寫方程式．

解答 解：t min后，△c（X₂）=1mol•L^-1-0.4mol•L^-1=0.6mol•L^-1，
△c（Y₂）=1mol•L^-1-0.8mol•L^-1=0.2mol•L^-1，
△c（Z）=0.4mol•L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學計量數之比為=0.6mol•L^-1：0.2mol•L^-1：0.4mol•L^-1=3：1：2，
故反應為3X₂+Y₂?2Z，根據原子守恒可知，Z為X₃Y，故反應可以表示為：3X₂+Y₂?2X₃Y，
故選：D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵．