閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求回答下列問題：
Ⅰ、 下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH
CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH
3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
(在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_____________；B、互為同分異構體的是____________；
C、互為同素異形體的是____________；D、同一種物質的是_____________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
（1）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、（1） 按系統命名法命名:
①
,寫出它和氯氣發生一取代反應的方程式
②
；它的一氯代物具有不同沸點的產物有 種
（2） 
寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_____________________；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：___________________；
（3）羥基的電子式 ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時，所需反應的時間為( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入分餾汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現象④具有吸附性⑤濁液。其中正確的是（ ）
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面應調整到________________的某一刻度。
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_______________
（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應 3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是
A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列說法正確的是
A．NO分解反應NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常數為1×10-30
B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大
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