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19．下列電離方程式中正確的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	FeCl₂═Fe²⁺+3Cl^-
	C．	H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-		D．	Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH^-）

分析 A．Al₂（SO₄）₃完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
B．電荷不守恒；
C．氫離子的符號錯誤；
D．氫氧根離子不用加括號．

解答解：A．Al₂（SO₄）₃完全電離出鋁離子和硫酸根離子，則電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，故A正確；
B．FeCl₂的電離方程式為FeCl₂═Fe²⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．硫酸電離出2個氫離子，則電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．氫氧化鈣電離出鈣離子和兩個氫氧根離子，則電離方程式為Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步驟三中與KMnO₄發生氧化還原反應．
（3）寫出步驟三中發生反應的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為14%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）①298K時，K₁=2.95×10¹¹
2CO（g）+4H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）②298K時，K₂=1.71×10²²
（1）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是②．
（2）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如表：

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據表中數據分析：…
①溫度升高，K值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下為氣體的有機物是（　　）
①一氯甲烷 ②二氯甲烷 ③甲醇 ④甲醛 ⑤乙酸．

A．

①②

B．

②④⑤

C．

③⑤

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：4.0 g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）BFG．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　　）

	A．	在相同條件下：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
	C．	在相同條件下，C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
	D．	已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺數是（　　）

A．

B．

C．

6.02×10²³

D．

1.204×10²⁴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．大多數城市的空氣質量實時發布系統將以實時空氣質量指數替代原料的AQI指數，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發
AQI指數上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO的濃度如下表

時間/s	c（NO）/mol•L^-1	c（CO）/mol•L^-1
0	1.00×10^-3	3.60×10^-3
1	4.50×10^-4	3.05×10^-3
2	2.50×10^-4	2.85×10^-3
3	1.50×10^-4	2.75×10^-3
4	1.00×10^-4	2.70×10^-3
5	1.00×10^-4	2.70×10^-3

（1）下列措施既能提高NO的轉化率，又能提高反應速率的是A（填字母）
A．增大壓強 B．上高溫度C．加催化劑 D．降低溫度
（2）前2 s內的平均反應速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/（L•s），CO平衡轉化率為25%
（3）該反應的平衡常數K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應達到平衡狀態的是BD

（5）①已知

化學式	電離常數
H₂SO₃	K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10¹¹

根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO₃^-、HSO₃^-
B．HCO₃^-、SO₃^2-
C HCO₃^-、H₂SO₃
D．HSO₃^-、CO₃^2-
②等物質量濃度的5種溶液：
a．NH₄Cl
b．（NH₄）₂SO₄
c．（NH₄）₂CO₃
d．NH₄Al（SO₄）₂
e．CH₃COONH₄．
c（NH₄⁺）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負極”）
②負極反應式為CO+O^2--2e^-=CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．橙花醛是一種香料，其結構簡式為（CH₃）₂C═CHCH₂CH₂C（CH₃）═CHCHO．下列說法正確的是（　　）

	A．	橙花醛不能與Br₂發生加成反應
	B．	橙花醛能發生銀鏡反應
	C．	1 mol橙花醛最多可以與2 mol H₂發生加成反應
	D．	橙花醛是乙烯的同系物

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