Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21．W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第

 

周期

 

族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：

 

．
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式

 

，該物質所含有的化學鍵的類型為

 

．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S，以此分析．

解答： 解：根據題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S．
（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；故答案為：二；VA；
（2）NaOH與Al（OH）₃反應的兩種方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，其電子式是 ；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（4）H₂S有還原性，而 H₂O₂有氧化性，二者發生氧化還原反應的化學方程式是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O；故答案為：H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

點評：本題考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、結構、性質、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫，難度不大．