Question

工業(yè)上常利用反應 3Cl₂+8NH₃ =6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應的物質是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉移電子的物質的量為      mol。

Answer 1

（1）Cl₂NH₃　（寫物質名稱也可）  （2）3：2　  （3）1.8

試題分析：（1）根據反應的方程式可知，氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，氨氣是還原劑，發(fā)生氧化反應。
（2）根據電子的得失守恒可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2。
（3）標準狀況下6.72L N₂的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以轉移電子的物質的量為0.3mol×6＝1.8mol。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側重對基礎知識的鞏固與訓練的，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關概念靈活運用、分析、判斷即可。