世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
PM2.5中的某些物質，易引發光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______（用元素符號表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。
（2）根據等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式為_________；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩定結構,則光氣分子的空間構型為_________（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數目之比為______________。
（4）基態Cr原子核外電子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中晶胞中含Kr原子為m個，與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個，則m/n=______（填數字）。若兩個相鄰面心的Kr原子的核間距為acm，用NA表示阿伏伽德羅常數，M表示Kr的相對原子質量。該晶體的密度計算式為______ g/cm3。
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A. 0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子
B. 22.4LCO2含有的原子數是3NA
C. 常溫常壓下，NA個H2質量為2g
D. 1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2Mg+CO2
2MgO+C的反應類型屬于
A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 化合反應 D. 分解反應
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題：
（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2 =____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發的理由是_______
①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
根據下列電化學裝置，回答下列問題：
（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是__________裝置，乙池是__________裝置。（填“原電池”或“電解池”）
（2）A（石墨）電極的名稱是____________。
（3）通入CH4一極的電極反應式為___________________________________。
（4）乙池中的電解方程式為___________________________________________。
（5）當乙池中B極的質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況下）。此時丙池某電極析出1.6 g某金屬，則丙池溶液中的溶質可能是___________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4
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