Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是______；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是______，C原子的配位數是______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 N > O > C C2H6 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵 sp2 NA Cu3N 6

【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道，則B為C元素；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍，則D是O元素，C元素原子序數大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu元素；

⑴Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個電子，根據構造原理書寫亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N > O > C，故答案為：N > O > C；

⑶C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物為C2H6；含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，N2H4中含有氫鍵而C2H6中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點較高，故答案為：C2H6；氮的氫化物N2H4分子間存在氫鍵；

⑷H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2；一個甲醛分子中含有1個π鍵，則1mol甲醛中含有1molπ鍵，數目為NA，故答案為：sp2；NA。

⑸N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞中Cu原子個數、N原子個數，所以其化學式為Cu3N；該晶胞中N原子配位數為6，故答案為：Cu3N；6。